Szigorúan véve, a címkérdés az egyik leggyakrabban feltett kérdés - és lényegében hibás. Mi a baj??
Egy kis történelem, elmélet és érdekes tények
Az ólom-sav akkumulátor prototípusát már 1859-ben fedezték fel - és a javasolt séma nagyon sikeresnek bizonyult (munkájának részleteiről elküldjük az érdeklődőket egy kémiai tankönyvbe vagy a Wikipedia-ba). Amint a neve is sugallja, egy ilyen akkumulátor ólmot (és néhány vegyületét) és savoldatot használ töltőelektrolitként - és a sav probléma.
Az itt alkalmazott kénsav (és az ilyen típusú akkumulátoroknál nem helyettesítheti egy másikval) nagyon kellemetlen, rendkívül maró vegyület. Emlékezzünk vissza egy iskolai tapasztalatra: nagy koncentrációjú kénsavat öntenek egy cukorral töltött pohárba - és egy idő múlva egy porózus szénből származó fekete „kígyó” jön ki az üvegből (a sav a szénhidrátok keverékéből vizet vett, és szénré alakította őket). Természetesen az akkumulátor hígított savat használ, amely erre nem képes - de itt a kénsavnak még egy kellemetlen tulajdonsága van: normál körülmények között ez a sav nem illékony!
Ebből következik, hogy egy csepp hígított sav, amelyet magának hagyott, egy idő után „önkoncentrálódik” a víz párolgása miatt - és voila, itt van egy új lyuk a farmerben, vagy egy könyv, amelyet elfelejtettünk az akkumulátor közelében! Honnan származnak savas mikrocseppek??
Savas akkumulátor
Minden egyszerű: a töltési folyamat végén (vagy újratöltéskor) a savas elektrolit „forrni kezd” (a szó nem hiába idézve: a folyamatnak nincs kapcsolatban a valódi forralással - itt az elektródokon gázok szabadulnak fel, buborékokat képezve). Amikor egy ilyen buborék felbomlik, apró savcseppek jutnak a levegőbe, amelyet egy külső levegőáram távolít el az akkumulátortól jelentős távolságra.Legyen gél!
A savas permetezésen kívül a hagyományos ólom-sav akkumulátornak vannak más hátrányai is: az elektrolitszint változása, amelyet ellenőrizni kell, szivárgási problémák, ha repedések alakulnak ki a házban, és így tovább. Elkerülhető ez? Nyilvánvaló válasz: az elektrolit valamivel megvastagodni, gélré alakítva. Most egyértelművé válik, hogy a címben szereplő kérdés nem megfelelő: mindkét esetben ólom-sav (vagy egyszerűen „savas” - ezt általában a gyakorlatban rövidítünk) akkumulátorral kell foglalkozni, de a használt elektrolit „gél” típusában a folyadék tulajdonságait „elnyomja” egyébként képződött gél.
Gél akkumulátor
Tehát mennyiben különböznek egymástól?
A gél használata lehetővé teszi az akkumulátor bekapcsolását karbantartásmentes (lezárt) - amely azonnal eltávolítja a fenti kellemetlenségeket. Ezen túlmenően egy ilyen elem gyakorlatilag nem hajlamos arra, hogy az aktív tömeget a lemezekből kiszivárogtassa, kevesebb önkisülésű, és ennek következtében megnövekedett élettartam. Nem hiába, hogy „hiányosságaink előnyeink folytatása” - ez abszolút igaz erre az esetre.
A gél kissé növeli az akkumulátor belső ellenállását (csökkenti a maximális lehetséges áramot - ami nagyon érzékenyvé teszi a rövidzárlatot), és az újratöltés (túlfeszültség töltéskor) általában halálosan befolyásolja. A „nem tetszik” a gél-elektrolit és az alacsony hőmérséklet - ugyanakkor a teljes töltés és az egyéb mutatók könnyen kétszer-négyszeresre eshetnek, és a „veleszületett” tömörség miatt egy ilyen elem nem javítható (az elektrolit cseréjével nem kerül megmentésre) aszimmetrikus áramvisszanyerés és hasonló "népi" technikák, nagyon gyakran és elég sikeresen felhasználva a hagyományos savas akkumulátorok "reanimálásában").
Mindenesetre az autó rajongók választhatnak - de ha otthoni (lakáson belüli) alternatívát használnak gél-elektrolit akkumulátorral, gyakorlatilag nincs alternatíva: a szünetmentes tápegységekhez (UPS) használt akkumulátorokat csak ezzel a technológiával készítik..
