Az ammónia és az ammónia közötti különbség

Az ammóniát és az ammóniát egyaránt széles körben használják az emberi tevékenység különböző területein. Gyakran hallják, hogy az ammónia vízben lévő ammónia oldat. De a valóságban nem minden olyan egyszerű, ezt kémikus fogja mondani. Tehát arról, hogy az ammónia hogyan különbözik az ammóniától, az alábbiakban tárgyaljuk.

Cikk tartalma

• Kis történelem
• kérelem
• összehasonlítás
• táblázat

Kis történelem

Az ammóniát először Joseph Priestley angol kémikus szerezte be (egyébként a papmal egy időben - furcsa kombináció, nem?) 1774-ben. A felfedezett gázt "alkáli levegőnek" nevezte, amelynek kémiai összetételét nem tudta meghatározni. Ezt 11 évvel később, 1785-ben a francia vegyész, Claude Louis Bertollet, a "Berthollet só" feltalálójának is ismerték - egy vegyület, amelyet széles körben alkalmaztak a pirotechnikában és az orvostudományban. Miért pontosan ezt a nevet kapta a gáz??

Ennek a partitúrának két verziója van, amelyek közül az egyik az ókori egyiptomi isten Amon nevéhez kapcsolódik, a másik pedig Ammon észak-afrikai oázisának hangjához kapcsolódik. Az első szerint az Amonot rítus közben imádkozó emberek ammóniát (NH kémiai képlet) szippanttak₄Cl), ammóniát bocsát ki hevítés közben. A második változat szerint az Ammon oázisában, amely a forgalmas lakókocsi-útvonalak kereszteződésén található, sok teherhordó állat állandó jelenléte eredményeként hatalmas mennyiségű anyagcseretermékük halmozódott fel. És a forró éghajlatban gyorsan lebomló karbamid ammóniát bocsát ki. A két verzió közül melyik igaz, ismeretlen.

Az ammónia és az ammónia közötti különbség elsősorban abban a tényben rejlik, hogy rendes körülmények között különböző aggregációs állapotban vannak. Az ammónia olyan gáz, amely -33 Celsius hőmérsékleten cseppfolyósul. Az ammónia olyan folyadék, amelynek ugyanolyan kellemetlen szaga van, mint az ammóniának. Érdekes tény: az ammónia Tolyatti-tól Odesszáig történő szállításához egy körülbelül 2,1 ezer kilométer hosszú egyedi ammóniavezetéket fektettek.

kérelem

Az ammónia a vegyipar egyik legfontosabb terméke. A következő iparágakban talált alkalmazást:

• hűtőközegként hűtőberendezésekben (főleg ipari üzemekben);
• ammónia előállítás;
• robbanóanyagok előállítása;
• műtrágya előállítás;
• építés (az oldat fagyálló adalékanyagai részeként);
• polimerek, salétromsav, szóda előállítása;
• más iparágakban.

Az ammónia használata szűkebb. Az oroszlánrészt elsősorban antiszeptikumként vagy ájulási állapotból való kilábalás eszközeként használják az orvostudományban. Alkalmazást talált a mindennapi életben. A háziasszonyok tudják, hogy az ammónia tökéletesen eltávolítja a ruháktól a különféle eredetű foltokat.

összehasonlítás

Általánosan elfogadott, hogy az ammónia vízben lévő ammónia oldat, de ... Valójában azonban az ammónia ammóniává történő átalakításának folyamata nem egy, hanem kettő. Az első lépés az ammónium-hidrát képzése ammóniából. A második a kapott hidrát vízben való oldódása az összetétel képződésével, amelyet ammóniának hívnak..

Az első lépést a következő képlettel fejezzük ki: NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂0 ⇄ NH₄⁺ + OH^- . És csak a jövőben alakul ki közvetlenül az ammónia. Bár lényegében egy ilyen elválasztás horgolás. A kézművesek-hűtőszekrények azokban a vállalatokban, ahol ammóniát használnak, anélkül, hogy kémiai képletekkel zavarnák magukat, egyszerűen engedjék le a tömlőt, ahol az ammónia származik, egy vödör vízbe, és juttassanak megfelelő mennyiségű ammóniát, amelyet azután szükségleteikhez használnak (főként a mindennapi életben). Az oldat maximális telítettségét fül határozza meg: amikor a jellemző kattanások és repedés megkezdődik - ennyi, a gáz leállítható, az ammónia kész!

táblázat

És végül összefoglalva: mi a különbség az ammónia és az ammónia között.