Megállapítást nyert, hogy a természetben minden kémiai elem izotópok keveréke (ennélfogva frakcionált atomtömegük van). Annak megértéséhez, hogy az izotópok hogyan különböznek egymástól, részletesen meg kell vizsgálni az atom szerkezetét. Egy atom magot és egy elektronikus felhőt képez. Egy atom tömegét befolyásolják az elektronok, amelyek megdöbbentő sebességgel mozognak az elektronfelhő körüli pályák mentén, valamint a magot alkotó neutronok és protonok.
Cikk tartalma
- meghatározás
- összehasonlítás
- megállapítások
meghatározás
izotópok - ez egy kémiai elem atomfajtája. Bármely atomban mindig azonos számú elektron és proton van. Mivel ellentétes töltésűek (az elektronok negatívak és a protonok pozitívak), az atom mindig semleges (ez az elemi részecske nem tölt tölt be, egyenlő nullával). Az elektron elvesztésével vagy elfogásával az atom elveszíti semlegességét, vagy negatív, vagy pozitív ionvá válik.
A neutronoknak nincs töltése, de azonos elem atommagjában számuk eltérő lehet. Ez nem befolyásolja az atom semlegességét, de befolyásolja annak tömegét és tulajdonságait. Például a hidrogénatom bármely izotópjában egy elektron és egy proton van. És a neutronok száma eltérő. A gondolatban csak 1 neutron van, a deutériumban - 2 és a tríciumban - 3. Ez a három izotóp tulajdonságai észrevehetően különböznek..
a tartalomhoz ↑összehasonlítás
Különböző számú neutronnal, egyenlőtlen tömeggel és különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Az izotópok azonos elektronhéj-szerkezettel rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy kémiai tulajdonságaikban meglehetősen hasonlóak. Ezért egy helyet kapnak a periódusos rendszerben.
Stabil és radioaktív (instabil) izotópokat találtak a természetben. A radioaktív izotópok atommagjai spontán módon más magokká válhatnak. A radioaktív bomlás során különféle részecskéket bocsátanak ki..
A legtöbb elemnek több mint két tucat radioaktív izotópja van. Ezen felül, a radioaktív izotópokat mesterségesen szintetizálják minden elemre. Az izotópok természetes keverékében ezek tartalma kissé változik.
Az izotópok megléte lehetővé tette annak megértését, hogy egyes esetekben miért alacsonyabb atomtömegű elemek nagyobb sorozatszámmal rendelkeznek, mint a nagyobb atomtömegű elemek. Például egy argon-kálium párban az argon magában foglalja a nehéz izotópokat, a kálium pedig a könnyű izotópokat. Ezért az argon tömege nagyobb, mint a kálium.
a tartalomhoz ↑megállapítások
- Különböző számú neutronnal rendelkeznek..
- Az izotópok atomtömege eltérő.
- Az ionatomok tömegértéke befolyásolja azok teljes energiáját és tulajdonságait.
