Mindenekelőtt a terminológiával kell foglalkoznia, mivel nemcsak sokan veszik figyelembe az „ammónia” és az „ammónia” szinonimákat, hanem itt tartalmazzák az „ammónia” szót is, tekintve egyfajta „rövidített változatnak” - ami teljesen téves. Tehát az ammónia a sok lehetséges hidrogénvegyület közül csak az egyik megfelelő neve, amelyben az egyes molekulákban nitrogénatomonként három hidrogénatom van.
Normál körülmények között (azaz szobahőmérsékleten és normál nyomáson) ez a vegyület gáz, nagyon specifikus szaggal. Az „ammónia” kifejezés alatt általában az ammónia-hidrát gyenge (legfeljebb 10%!) Vizes oldatát értjük, főleg orvosi célokra. E név jelenlegi helytelen rövidítése az „ammóniára” hibás, mert az utóbbi az ammóniából és a sósavból képződött szilárd sót rejti el, amelynek tisztán gyógyászati és különféle otthoni felhasználási lehetőségei vannak (például E510 élelmiszer-adalékanyagként vagy fluxusként vastermékek forrasztására)..
Ammónia molekula
Honnan származik az „ammónia” név??
Ebben a témában nincs egyhangú vélemény, de a továbbadott elmélet a következő: Az alkimisták, akik először "jutottak" ehhez az anyaghoz, saját elképzelésük szerint közel kémiai entitásokat alkottak, "szellemek" és "kvinteszensek" alapján. Például a „bor szelleme” (spiritus vini) egy bor (etil) alkohol, a jól ismert illékony és szagú anyag, amely a bor számára ismert tulajdonságait biztosítja. Az ammónia szintén nagyon illékony és szagú, bár nagyon sajátos - és ezért azonnal felkerült a "szellemek leválására"..
A nem szakemberek számára nehéz nyomon követni, hogy a háztartási ammónia hogyan tud „átalakulni” ammóniává és fordítva, mivel a körülvevő levegőben mindig van nedvesség (víz), még nyomokban is, és az ammónia enyhén szólva „nagyon, nagyon részleges”. : szobahőmérsékleten egy térfogat víz kb. 700 (pontosan hétszáz!) ekvivalens mennyiségű gáznemű ammóniát oldhat fel, és nulla foknál ez az érték általában ~ 1200 térfogatra növekszik!
Maga az ammónia kb -33 ° C, ezután bármilyen arányban keverhető vízzel (az ammónia nagy tömegű frakciójával helyesebb nem „ammónia vízoldása”, hanem „víz ammóniás oldata” beszélni).Mi tehát a legfontosabb különbség közöttük??
A fentiekben már említettük, hogy az ammónia csak gyenge ammónium-hidrát oldat vízben, orvosi célokra. Miért olyan fontos??
Először is, ammónia előállítható és értékesíthető termékként koncentrált vizes oldatok formájában (legalább 25%) - és az ilyen megoldások a mindennapi életben egyszerűen rendkívül veszélyesek! A tény az, hogy a koncentrált ammóniaoldatok mindig jelentős mennyiségű gázt tartalmaznak a felületük felett, ami 1,7-szer könnyebb, mint a levegő.
Sőt, a hidrát enyhén hevítve könnyen lebomlik, ami elvileg egy koncentrált „gázpárnát” szabadíthat fel az arcon, amikor egy tartályt vele felnyit. Ezért nem szabad engedni, hogy még egy gyenge folyékony ammónia is öntudat nélkül szippantjon „palackból”, hanem meg kell nedvesíteni egy vattacsomót / szalvétát - különben a felső légutak idegvégződéseinek izgalma helyett (fokozza a légzést) reflexiósan leáll.!Másodszor, koncentrált vizes ammóniaoldatok maró, könnyen károsíthatja nemcsak az ember nyálkahártyáit, hanem magát a bőrt is (nem is beszélve a test általános mérgezéséről, annak áthatolása révén - elvégre az hosszantartó ammónia könnyen „kiszivároghat” a bőrön és vékony háztartási gumiból).
Harmadszor, a koncentrált oldat alkoholos körülményekké való egyszerű hígítása, az azt követő felhasználással is potenciálisan romlik negatív következmények, mivel a koncentrált oldatok általában „műszaki” és tartalmazhatnak normális mennyiségű szennyeződést, amely veszélyes az emberre (általában az iparban korábban az ilyen oldatokat kokszszénből állították elő - és valójában sok nehéz rákkeltő anyag szabadul fel az út mentén!)
Negyedszer, tisztán kémiai szempontból ezek különféle anyagok: ammónia kémiai képletű gáz NH3, és ammóniát e gáz hidrátjának vizes oldatával (a régi tankönyvekben ezt a vegyületet általában az alábbiak szerint írták: NH4OH, az újabb gyakran használják az NH3⋅H2O rövidítést).
